很多工业上重要的化合物都含有氮原子，例如氨、硝酸、可用作推进剂或炸药的硝酸酯、氰化物等。氮原子之间会形成非常牢固的氮氮三键（N≡N），其强度仅次于一氧化碳（C≡O），而这影响了氮的化学性质：将氮转化为氮化合物很不容易，而相反的使氮化合物分解产生氮气可以得到大量的能量。氮化合物氨和硝酸盐是关键的工业化肥料。硝酸盐肥料是引起水质优养化的关键污染物。。
硼烷氨是一个化合物，分子式为H3NBH3。硼烷氨是最基本的硼-氮化合物，因为氢经济的发展，硼烷氨因其稳定的储氢能力引起人们的关注。 因为乙硼烷和氨反应通常生成二氨盐[H2B(NH3)2]+·[BH4]−，所以，硼烷氨的制作方法一般是用一个甲硼烷的加合物和氨反应，如下所示： BH3(THF) + NH3。
peng wan an shi yi ge hua he wu ， fen zi shi wei H 3 N B H 3 。 peng wan an shi zui ji ben de peng - dan hua he wu ， yin wei qing jing ji de fa zhan ， peng wan an yin qi wen ding de chu qing neng li yin qi ren men de guan zhu 。 yin wei yi peng wan he an fan ying tong chang sheng cheng er an yan [ H 2 B ( N H 3 ) 2 ] + · [ B H 4 ] − ， suo yi ， peng wan an de zhi zuo fang fa yi ban shi yong yi ge jia peng wan de jia he wu he an fan ying ， ru xia suo shi ： B H 3 ( T H F ) + N H 3 。
氮(II)酸或次硝酸是不稳定的低氧化态的氮含氧酸，化学式为H4N2O4，其中氮为+2价。它的盐为N 2O4− 4或NO2− 2。 Edward Bedford Maxted最初在电解亚硝酸钠的液氨溶液中得到了这种酸，亮黄色的物质（Na2NO2）在阴极上沉积。Na2NO2也可以由钠和亚硝酸钠在液氨。
二氧化氮（化学式：NO2），是氮氧化物之一。室温下为有刺激性气味的红棕色顺磁性气体，易溶于水，溶於水部分生成硝酸和一氧化氮。二氧化氮吸入后对肺组织具有强烈的刺激性和腐蚀性。作为氮氧化物之一的二氧化氮，是工业合成硝酸的中间产物，每年有大约几百万吨被排放到大气中，是一种主要的大气污染物。 工业上用空气中的氧气氧化一氧化氮制取二氧化氮：。
三碘化氮，或称碘化氮，是化学式为NI3的无机化合物。它是对接触极其敏感的爆炸物，少量即可引发爆炸而发出噼啪声，伴随有紫色碘蒸汽的生成。NI3可与NH3等生成一系列的加合物，结构复杂，但由于稳定性不强，因此研究不多。其中典型的如NI3·NH3，含有-N-I-骨架，是个聚合物。 NI3的分解反应为： 2NI3(s)。
重氮乙酸乙酯，化学式N=N=CHC(O)OC2H5，是一种重氮化合物，也是有机化学试剂。它是由西奥多·库尔提斯（英语：Theodor Curtius）在1883年发现的。重氮乙酸乙酯可以通过甘氨酸乙酯、亚硝酸钠和乙酸钠在水中反应而成。 作为一种卡宾的前体，重氮乙酸乙酯可用于烯烃的环丙烷化（英语：Cyclopropanation）。。
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本族元素在化合物中可以呈现-3、+3、+5等多种化合价，它们的原子最外层都有5个电子，离子的最高正价都是+5价。 氮族元素的气态氢化物化学式可用RH3表示，例如氨（NH3）、膦（PH3）、胂（AsH3）等。最高氧化物的化学式可用R2O5表示，其对应水化物为酸且酸性变化的趋势为HNO3＞H3PO4＞H3AsO4。 N2+O2。
氮族元素。这些分子的结构都是三角锥形分子构型（有別於硼族元素的三氢化物的平面三角形分子构型）且皆具有极性。 这些三氢化物最稳定的是氨，而位於周期表越下方的越不稳定，且具有毒性。 氮族元素的三氢化物的性质如下： 氮族元素三氢化物还可以再被质子化成化学式形如XH4+的鎓离子，且为四面体形分子：。
三溴化氮是一种无机化合物，化学式为NBr3。它可由溴或次溴酸盐和氨在稀的缓冲水溶液中反应生成，或者溴和迭氮化溴反应得到。氨和溴进行辉光放电，经处理后可以得到红色的NBr3·6NH3。纯的三溴化氮在1975年才被制得。 Lide, David R., Handbook of Chemistry and。
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磷氮烯（又称磷腈）是指一类含有五价磷和磷-氮双键的有机磷化合物。一类磷氮烯的化学式为R–N=P(–NR 2) 3。这些磷氮烯又称为氨亚基-λ5-磷烷或膦酰亚胺（英语：phosphine imide）。它们是超强碱。另一类磷氮烯的化学式为(–N=P(–X) 2–) n，其中X = 卤素、烷氧基、酰胺或其他有机基团（英语：organyl。
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一氧化二氮，又称氧化亚氮（英语：Nitrous oxide），俗称笑气，化学式为N2O，是一种无色有甜味气体，在一定条件下能支持燃烧，但在室温下稳定，有轻微麻醉作用，其麻醉作用于1799年由英国化学家汉弗莱·戴维发现。该气体早期被用于牙科手术的麻醉，现用在外科手术和牙科。“笑气”的名称是由於吸入它。
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偶氮二(2-甲基己腈)是一种有机化合物，化学式为C14H24N4。它可由甲基戊基甲酮、联氨和氰化钠反应，得到N,N′-取代的有机肼，再于乙醇中对肼进行氧化，得到偶氮二(2-甲基己腈)。它可在乙醚中进行重结晶。它受热可以分解。 Calculated using Advanced Chemistry Development。
四氧化二氮，是化学合成中有用的试剂，化学式为N2O4。它与二氧化氮会形成平衡混合物（体系处於平衡状態时，反应物和生成物的混合物称为平衡混合物）。四氧化二氮是一种强氧化剂，与各种形式的肼（联氨）接触时会自燃，使得这种搭配成为火箭常用的双基推进剂。室温下会蒸发产生红色二氧化氮气体，具有毒性。 四氧化二氮。
二氯化双氮五氨合钌(II)是一种无机化合物，化学式为[Ru(NH3)5(N2)]Cl2。它是近似无色的固体，但形成的溶液为黄色。它作为第一个N2键接在金属中心的配合物而受到很大关注。[Ru(NH3)5(N2)]2+采取具有C4v对称性的八面体结构。 二氯化双氮五氨合钌(II)可由二氯化一氯五氨合钌(III)、迭氮化钠与甲磺酸反应得到：。
三氯化氮，也称为三氯胺，是化学式为NCl3的化合物。这个黄色、油状、具有刺激性气味的液体，经常可以在氨的衍生物与氯的反应的副产物中见到。纯的NCl3是非常活泼的。把自来水用氯胺消毒，就会有少量三氯化氮产生。 三氯化氮可由氯气与铵盐（例如硝酸铵）的反应来制备： 4 N H 3 + 3 C l 2 ⟶。
如今，工业制备氨气主要是通过哈柏法，即在约700K及200个大气压下，以铁为催化剂制成。然而此法耗费大量原料及能量，仅此一项即占全球碳排放量的3%，消耗5%的天然气，故有新的制氨法被提出。日本化学家细野秀雄提出用更有效的含钌及钡-铈催化剂催化氮气与水的反应制得氨气，此法已在日本投产使用。 鉴定氨。
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氮丙环，也称环乙亚胺、氮杂环丙烷、吖丙啶、环乙胺、氮丙啶、乙烯亚胺，是氮原子取代环丙烷的一个碳原子形成的杂环化合物，分子式为C2H5N。氮丙环在室温下是无色易流动的液体，有强烈的氨味，有毒。它用作有机合成的中间体，也是很多合成药物的前体。 氮丙环在国际癌症研究机构(IARC)的分类中属于2B类致癌物质，可能会造成癌症。。
环硼氮烷（英语：Borazine）是一种非极性的无机化合物，化学式为B3N3H6。该环状化合物的结构中有三个B-H单元和三个N-H单元交替出现。它是苯的等电子体，故有时被称为无机苯。与苯一样，环硼氮烷是一种具有芳香气味的无色液体。 在1926年，化学家Alfred Stock和Erich。
三氟化硫氮或三氟硫化氮，是一种无机化合物，化学式为NSF3。它是一种稳定的无色气体，并且是制备其他硫-氮-氟化合物的重要前体。它的空间构型为四面体，其中含有典型的硫氮三键。 NSF3可以由二氟化银氟化氟化硫杂氮制备： NSF + 2 AgF2 → NSF3 + 2 AgF 用S 2F 10氧化氨也可以制得三氟化硫氮。。
一氧化氮是氮的化合物，化学式NO，分子量30，氮化合价+2，是无色、无味、难溶於水的有毒气体。一氧化氮是自由基，化学性质非常活泼。有顺磁性。与氧反应可形成腐蚀气体二氧化氮（NO₂）。标准状况下为无色气体，液态、固态呈蓝色。 一氧化氮起信号分子作用。它是脊椎动物的关键讯息传递分子，在各种生物过程中发。
